有一无色溶液,其溶质是一种氧化物,每个分子中含有两个氢原子,当溶质质量分数为10%时,溶液的氢含量为10.59%,含氧量为89.4%.请根据计算写出溶质的化学式.

89.4%+10.59%=1（判断10.59%为10.60%） 所以溶液中只有H O两种元素.设溶质为H2On 10%的溶质.设溶液100g.H2On为10g,H2O为90g.建立方程 [2/（2+16n)]*10+90*2/18=10.59 [16n/(2+16n)]*10+90*16/18=89.4 n=2 H2O2 成立!...