实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：
问题描述：
实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：
1.在标准状况下可产生氯气多少升?
2.如不考虑HCL挥发,将反应后溶液加水稀释到250毫升,取25毫升和足量硝酸银溶液反应,可得沉淀多少克?
第一小题做出来了.主要是第2小题不会..
答
1.二氧化锰的物质的量为：6.96g÷87g/mol＝0.08mol
HCl的物质的量为：50g×36.5%÷36.5g/mol＝0.5mol
MnO2量不足,所以用MnO2来算.
Cl2的体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.792L
2.Cl^-的物质的量为：0.5mol－0.08mol×2＝0.34mol 沉淀的质量为：0.34mol×143.5g/mol×10%＝4.879g