在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.
问题描述：
在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.
即然H+能轻易从Zn处得到e-,为什么要跑到Cu处去生成,还有e-在Zn与Cu之间是如何传递的?
答
用导线连接电极zn和cu插入电解质溶液中,形成闭合回路,电子在这回路里转移,电子从Zn转移到Cu电极处,所以负极发生Zn的氧化反应,正极发生H+的还原反应首先谢谢你的答复，问题还是没有解决：Zn是失e-一方，H+是得e-一方，为什么H+会舍近取远跑到Cu处去得到Zn的e-?虽然现象证明的确是如此，那么Zn的e-经Cu传递给H+的过程是如何的？望有详解。电子从Zn处失去后，并不是在zn电极表面富集，而是通过外电路导线转移到cu电极处，并不是H+舍近求远，而是CU电极附近的H+发生了还原反应。Zn的e-正由于H+的掠夺而失去，未加入Cu时由Zn直接提供；加入Cu后，Zn的e-却由Cu提供，我想知道Zn的e-是受何影响非要来个马拉松，而不是直接了当？原电池的反应并不是简单的氧化还原反应，这个原电池发生的Zn + 2H+=Zn2++H2,，这是总反应，但并不是简单的就认为氢离子是从锌得到的电子，（虽然的确是Zn提供的电子）。你得将他们分成两个正负极两个反应来看