如何取一部分热的液体（化学角度）

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• （1）液体药品通常盛在______里,倾倒液体时瓶塞要_______放桌上,试剂瓶的标签应_______,避免_________________________.(2)在实验室里,取用固体药品一般用_______.有些块状药品要用______夹取.取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,________在桌上.然后拿起瓶子,使瓶上的标签向着______.倒完液体,立即盖紧瓶盖,把瓶子放回原处.取用一定量的液体药品时,通常使用量筒量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内_______保持水平.再读出液体体积数.(3)把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器_______,把药品或金属颗粒放入容器后,再把容器慢慢树立起来.(4)化学是一门研究物质的________、___________、_________、以及______的自然科学.(5)无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）.在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸.答
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 如何取一部分热的液体（化学角度）
• 【教科版】小学科学五年级下册期末考试试卷答案一、填空题：7．太阳的东升西落、地球上昼夜的交替变化,是因为地球在 .8．热总会从温度较 的一端传递到温度较 的一端.或者从温度 的物体向温度 的物体传递,直到两者温度 为止.9．潜水艇是用改变自身的 来改变沉浮的.10．由于地球的 形成了四季现象.二、判断题：1．同一块橡皮不管切的大小如何,它的沉浮状况是不会改变的.（ ）2．铜砝码不管放在哪种液体中,它都是沉的.（ ）3．摆绳越长,摆动越快；摆绳越短,摆动越慢.（ ）4．物体只要在水中,它都已排开了一部分水量.（ ）5．沉在水底的物体没有受到浮力的作用.（ ）．冷水在加热的过程中体积、重量都会增大.（ ）7．坐在向前行驶的车上,看窗外的物体是向后移动的.（ ）8．常见的物体都是由微粒组成的.（ ）9．摆锤越重,摆动的速度越慢.（ ）10．越是东边的时区,就越先迎来黎明.（ ）11．体积相同的热水和冷水,重量也相同.（ ）12．人们发现天上的星星每天围绕着北极星顺时针旋转.（ ）1．地球自转的方向是 .
• 化学平衡与转化率2SO2 +O2==2SO3（气）+热 （1)增大O2浓度,平衡正移 SO2 的转化率增大,O2的转化率减小 为什么O2的转化率是减小的呢?（2）增大SO3浓度,平衡逆移 从逆反应角度看,SO3的转化率减小 为什么SO3转化率是减小的呢?转化率与那些因素有关?如何判断?
• 关于氮气防氧化的问题假设有一玻璃容器,容器内有一些液体,比如酒,或者其他等,需要防氧化保存.一开始的时候在瓶内注入一些氮气（并没有抽真空后注入）,请问这样子为什么能够起到防氧化的作用?有人说因为氮气重,隔绝了空气和液体,在上面的情况下,将容器倒置,请问这时候注入的氮气还能起到防氧化的作用嘛?会不会跟空气融合在一起?再在倒置的情况下,一部分液体流出,这样就会有空气进入,那么这些空气的进入会不会对于防氧化起反作用?之前的氮气还有没有用?或者上述情况应该如何保证防氧化?（在容器倒置,并会不时有空气进入的情况下,保证液体的防氧化）,1、容器一开始要正立着开瓶,比如就像chivas（举例）.2、然后要倒立放置（下面有倒酒架固定）,不时的取酒,也就是不时有空气进入3、这种情况下要防氧化.
• 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于______反应．（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到______烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别______（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为______，此反应属于_
• 下列有关实验的叙述正确的是,重结晶提纯产品时下列有关实验的叙述正确的是 　　A．重结晶提纯产品时,从杂质角度考虑,选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜　　B．用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时,移液管下端不能接触到瓶壁　　C．拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的,应先停止加热,再将导管取出液面　　D．用排水法收集气体时,应将导管伸入集气瓶底部 B选项我明白,其它的不太明白.还有主要通过这道题目我想知道关于化学实验方面有哪些必背和必记的东西,因为碰到这样的题目一直做错.
• 1、溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） sW\x17ZtbW;)\x07 溶液中溶质的质量分数／% 4 12 16 24 28 \x0eGZhfA ;O,硫酸溶液的密度／g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 ^* /v,+01f 氨水的密度／g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 "\x12/K&\x07\x07q\x06j 请仔细分析后回答下列问题：DneSzq\x1eO"o ⑴20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化？⑵取的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液，需要加水多少克⑶向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升。（保留到0.1）
• 液体吉布斯*能的计算的几个问题都说吉布斯*能G=U+PV-TS 那么对于液体（球形,半径为r,表面张力系数为α）1.表面能是否算在内能之中,如不是,式子是否需要加上表面能项?2.P的具体含义是什么,对于表面弯曲的液体是否要加入附加压强?3.对TS在等温下取微商,由定义与能量守恒是否有：TdS=dQ=dU+PdV（+αdS）?如有,请说明P是液体外部压强还是内部压强（多了附加压强）;如没有,请给出具体形式并说明各项含义(就是P是否带附加压强,U是否有表面能)还有 那两项平衡的化学势有事如何算得
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