一份KCO3样品中含NaCO3 KNO3 BaNO3 三种杂质中的一种或两种.把7.8g样品溶于足量的水中得到澄清溶液再加入过量CaCl2溶液,可得到5g沉淀,则原样品中所含的杂质（）
问题描述：
一份KCO3样品中含NaCO3 KNO3 BaNO3 三种杂质中的一种或两种.把7.8g样品溶于足量的水中得到澄清溶液再加入过量CaCl2溶液,可得到5g沉淀,则原样品中所含的杂质（）
答
首先要确定溶液中的沉淀是什么,把7.8g样品溶于足量的水中得到澄清溶液,说明一定没有BaNO3,沉淀是CaCO3
7.8g样品得到5g沉淀,即156g样品得到100g沉淀（CaCO3）1mol
得到100g沉淀需要nK2CO3=nCaCO3=1mol mK2CO3=138g小于156g
得到100g沉淀需要nNa2CO3=nCaCO3=1mol mNa2CO3=106g小于156g
KNO3不产生沉淀,视为无穷大
那么根据平均值法,得到100g沉淀需要杂质大于156g,那么一定有KNO3,可能有Na2CO3
不知道你看懂了没,哪一步不懂追问我!