利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池,若电池的溶液为100mL0.5mol/LFeCl3溶液,当FeCl3全部被还原成FeCl2时,溶液中ZnCl2的物质量浓度是多少?
问题描述：
利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池,若电池的溶液为100mL0.5mol/LFeCl3溶液,当FeCl3全部被还原成FeCl2时,溶液中ZnCl2的物质量浓度是多少?
过程·thanks
为什么反应后溶液体积还是0.1L?
答
溶液反应体积就按不变算,硬要说为什么很不好说
0.25mol/L
原电池是Fe3+被还原为Fe2+,每个Fe3+得1个电子
100mL0.5mol/LFeCl3有Fe3+共0.05mol,所以得到0.05mol电子
每个Zn放电成Zn2+失去2个电子,放出0.05mol电子需要Zn0.025mol
所以溶液中有Zn2+共0.025mol
ZnCl2的浓度就是0.025/0.1=0.25mol/L