地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D
问题描述：
地康法制氯气氯化氢的损失在哪（起源于这道题）为什么不选D
1.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是
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A.MnO2+4HCl（浓）===== MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
C.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D.HCl＋O2 2H2O＋2Cl2↑
答
可以这样看,假定要生成1mol的氯气,D选项中你出现了一个错误,HCL的系数应该是4,也就是说,要生成1mol的CL2需要2mol的盐酸,按照这个方法你就能推理出正确答案,答案很简单,但你要自己做,你之所以误认为选D ,是因为你误认为元素利用率越高用的就越少了,但是你可以看一下,B、C选项中除了盐酸还有别的东西含有氯元素,而且这两项中也不是所有的氯元素都用于生成氯气,因此答案需要斟酌一下……
其实你直接用盐酸和氯气的系数比就行,比较一下生成1mol的氯气消耗多少盐酸,然后比较一下就行,不是很明白的话,可以继续追问