有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚
问题描述：
有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚
在一定温度下,2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )
A.N2O4不再分解；
B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2
c 体系的颜色不再改变；
dNO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1.
答
A:平衡状态是正向和逆向反应速率相等,不是不反应
B：这个v标识含义过于模糊,可以表示生成速率和反应速率,因此不可取.
C:颜色不变,说明N2O4浓度不再变化,因此达到平衡.
D:平衡浓度比和反应系比没有必然联系.
选Cb选项的v是速率我b和d不懂啊B:v速率分为反应速率和生成速率。 v(N2O4) : v(NO2) = 1:2，反映过程中，N2O4生成速率和(NO2)反应速率必然是1:2，和平衡没有必然联系反之亦然。但是如果这里的v都指反应速率，或者都指生成速率，则命题正确。所以说这里比较模糊，没法说正确D：平衡时，反应物和生成物条件不同下浓度比不同，条件相同下和平衡系数K有关，而和反应系数比没有必然联系，就是说，平衡时NO2的浓度与N2O4的浓度之比一般情况下不会是2：1根据您的说法，如果反应 N2+O2==（可逆） 2NO ，如果生成N2的速率与生成NO的速率相同，或者说是生成N2的速率与消耗O2的速率相同，是不是就平衡了，是的，不过生成N2的速率与生成NO的速率应该是1:2N2+O2==（可逆） 2NO 如果生成N2的速率与生成NO的速率是1：2，或者生成N2的速率与消耗O2的速率是1：1，则说明反应达到平衡状态。这样说就对了吧？是的，平衡的定义就是物料的生成速率等于消耗速率