1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿空气
问题描述：
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿空气8960L（标准状况）,用18.4mol/L的浓H2SO4进行干燥,干燥后经测定空气中蒸汽的含量降为0.1%.求
①被吸收的水蒸气的质量为多少克?
②至少需要18.4mol/L的浓H2SO4多少克?
③若将上述吸湿后的H2SO4稀释,稀释后若要求H2SO4与水的物质的量之比为1：10,则还需加水多少克?
2）现有甲、乙两种硫酸溶液,甲的密度为1.81g/cm3,浓度为16.9mol/L；乙的密度为1.39g/cm3,质量分数为50%,甲乙两种溶液按等体积混合时,所得混合溶液的密度为1.634g/cm3,求混合溶液的质量分数和物质的量浓度.
答
蔚蓝色の天为您首先,我们来解答第一问：根据题目所给的条件,我们这样：吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol故：m(H2O)=2*18g=36g好的,现在是第二问：据公式C*V=C′*V′,设浓H2SO4质量为m,有:18.4*(...