在烧杯中成有 CaCO3和CaCl2 的固体混合物共22g,加178g水,是混合物的可溶物我完全溶解,再向其中滴加稀盐酸,当加到73g时恰好完全反应,此时烧杯中物质的总质量是268.6g.
问题描述：
在烧杯中成有 CaCO3和CaCl2 的固体混合物共22g,加178g水,是混合物的可溶物我完全溶解,再向其中滴加稀盐酸,当加到73g时恰好完全反应,此时烧杯中物质的总质量是268.6g.
一、求所加稀盐酸中溶质的质量分数?
二、所得溶液中溶质的质量分数?
答
生成二氧化碳的质量为 22g+178g+73g-268.6g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44x y z 4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g所加稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/73g*100%=10%所得溶液中溶质的质...