配合物中怎么计算空轨道个数?

相关推荐

• 1.某停车场,从上午8点开始有车辆进入.8点到9点开进20辆,开出14辆；9点到10点开进10辆,开出12辆.如果停车场原来是空的,那么10点时停车场有（ ）辆汽车,如果每辆车收费2元,那么到10点时停车场共收费（ ）元.2.有若干个数,第一个记为a1（1在a的下方,我不知道怎么弄,就简单打了）,第二个记为a2,第n个数记为an.若a1=-1/2（二分之一）,从第二个开始,后面每一个数都等于1与前面那个数的差的倒数,试计算a2008的值.3.将-2、-1、0、1、2、3、4、5、6这9个数分别填入右图方阵的9个空格中,（图弄不出来,是3×3的,一行3个共3行）使得横竖、斜对角的3个数相加的和为6.请各位朋友在回答时标清题号,
• 初中化学关于相对分子的怎么计算我最近学的有点不好,想问问化合物中各原子个数比,各元素质量比,某元素质量分数计算公式
• 1）在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______,画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________
• 配合物中是否提供空轨道的只能是中心原子
• 配合物中怎么计算空轨道个数?
• 硫酸是配合物吗?为什么?氧原子的2P轨道是怎么创造出空轨道的?
• 配合物中谁提供孤电子对?谁提供空轨道?请举例说明
• 关于[Cu(H2O)4]2+,请仔细阅读我的问题.如下.我正在看书预习中,书上有“氧原子有孤对电子,Cu2+有空轨道.配合物中心原子提供孤对电子,配位体提供空轨道”也就是说,氧原子是中心原子,Cu2+是配位体,是吗?但书上又有“配位原子为O,配位数为4"咋回事、我晕了.
• 原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ___ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 ___ 、 ___ ．（2）14g乙的单质分子中π键的个数为 ___ ．（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 ___ 电离能．（4）戊的基态原子有 ___ 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为 ___ ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ___ ．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= ___ cm． （用含ρ、NA的计算式表示）（6
• 配合物杂化轨道怎么计算,比如FeF（3-）
• 配合物中是否提供空轨道的只能是中心原子
• 非谓语动词作主语的用法?