PH=2的醋酸溶液稀释1000倍后PH小于5,为什么能够说明醋酸是弱酸.

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• 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　） A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C.相同pH的等
• 能说明醋酸是弱电解质的是（　　） A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B.用食醋可以除热水瓶内的水垢 C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共
• 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）A. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C. 相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大D. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
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• 计算ph值1）某弱酸溶液,ph=3,稀释10^2倍,则稀释后溶液ph值是多少?2）某氨水溶液,ph=11,稀释10^2倍,则稀释后溶液的ph值是多少?3）体积相同,ph相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液分别于同浓度的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的体积由大到小的顺序是怎么样的?4）体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液分别于同浓度的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小的顺序是怎么样的?（请写明过程,）
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是NA¬表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.125g CuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 NAB.常温下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于10^-3 NA C.由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NAD.3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 NA ,可以告诉我b为什么错么（只要知道这个）
• 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）A. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C. 相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大D. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
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