求助于高二化学高人 急!
问题描述：
求助于高二化学高人 急!
求助于高二化学高人
（1）已知AnBm的离子积＝〔c(Am＋)〕n?〔c(Bn－)〕m?,式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,其离子积为______.（答案是：0.004.）（我觉得答案好像错了,是不是4乘以10的负6次方?）
（2）室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
______和_______两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.（答案是：铵根离子和氢离子）
求助高人解析过程
急啊!
答
Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,c=0.1mol/L
c(Ca2+)=0.1mol/L ,c(OH-)=0.2mol/L
Ksp=0.1*0.2*0.2=0.004
n(Na+)=0.05mol ; n(Cl-)=0.1mol ; 0.05mol=n(Na+)=n(Cl-)-n(Na+)
电荷守恒：[NH4+]+[H+]+[Na+]=[Cl-]+[OH-]
[NH4+]+[H+]-[OH-]=[Cl-]-[Na+]=0.05mol