九年级上册化学期中复习提纲

5.1 生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱
 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解,易挥发）
二、酸的组成和分类
 组成：由氢元素和酸根组成的化合物
 分类
 物质类别：无机酸、有机酸
 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）
三、碱的组成和分类
 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
 分类
 可溶性
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色
5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
 酸的溶液才有酸性
 H2SiO3硅酸难溶
 盐酸
 物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物
3、有很强挥发性
 浓盐酸（36%--37%）,有刺激性气味
 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾.挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色
 金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应,H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
 中和反应
 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程.生成的水越多,放出热量越多.
 3化学方程式
 应用
 处理废水废气
 改良酸性土壤：Ca(OH)2
 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
 3化学方程式
 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?
 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
 CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
 6化学方程式（包括检验盐酸）
 复分解反应
 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
 条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
 物质的溶解性
 酸：除H2SiO3微溶,其余均可溶
HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解
 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不
 盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶.
 4化学方程式
 用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1化学方程式
3、 制食品,帮助消化
 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4
 物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外,如：NH3）
 敞口放置：M质不变,M液增加,浓度减小
 脱水性（化学性质）：使物质碳化
 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑
 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
 1化学方程式
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH2、 与某些金属反应
 4化学反应式
3、 与碱性氧化物反应
 3化学方程式
4、 与碱反应
 4化学方程式
5、 与某些盐反应
 4化学方程式
 检验
 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
 HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
 H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
 酸的通性
 与酸碱指示剂反应
 酸+碱==盐+水
 酸+碱性氧化物==盐+水
 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
 酸+盐==酸’+盐’
 金属氧化物不全是酸性氧化物
 两性氧化物
 ZnO、Al2O3
 酸性氧化物
 Mn2O7
二、碱的性质探究
 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
 物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解
固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
 CO、NO、H2O为不成盐氧化物
 CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
 如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
 SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠,水玻璃）+H2O
 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞
3、 与酸反应
 3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
 3化学方程式
 判断依据
 是否均溶解
 复分解反应是否发生
 用途
1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业
2、 用于干燥气体
 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称：熟石灰,消石灰
 物理性质
1、 白色粉末状固体,微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳,石灰浆
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
 4化学方程式
3、 与酸反应
 4化学方程式
4、 与盐溶液反应
 3化学方程式
 用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
 化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉,制烧碱
 2化学方程式
 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
 通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
 滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
 碱的通性
 与酸碱指示剂反应
 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
 碱+酸==盐+水
 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O,K2O,BaO,CaO）
 2化学方程式
 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
 3化学方程式
 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
 酚酞
1、 滴加酚酞,变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4
 鉴别Ca(OH)2KNO3 HCL
 石蕊
 酚酞
 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL）
 Na2CO3
六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性
 分类
 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度