15摄氏度时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为25%,取足量的此饱和溶液,加入1克这种硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15克这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体.通过计算确定该金属是何种元素?
问题描述：
15摄氏度时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为25%,取足量的此饱和溶液,加入1克这种硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15克这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体.通过计算确定该金属是何种元素?
答
设元素为R；加入1g的RSO4,析出3.15g的RSO4•7H2O；原溶液为25%,则析出的2.15g中含XSO4为25%,则含水为75%,这样就可以算出水的质量为2.15*0.75=1.6125g,即为（1.6125/18）mol；所以XSO4的质量为3.15-1.6125＝1.5375g,物质的量为水的1/7,即为(1.6125/18/7)mol,从而可以算出XSO4的分子量＝1.5375/(1.6125/18/7)=120,则R的相对原子质量为：
120－96＝24,该金属为镁.