将一定量的氯酸钾加热发生分解,然后向反应物中加入足量的浓硫酸并加热.如氯酸钾为A mol当氯酸钾中的氯元素最后全部变成氯气,计算上述两步反应中的氧气与氯气的总物质的量为多少摩尔

2KClO3===2KCl+3O2↑；
KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O
假设第一步参加分解的氯酸钾为Xmol,依据第一步方程式（已写）知氧气为1.5Xmol,氯化钾为Xmol.因为题干上说完全反应,故第一步未参加分解的氯酸钾与第一步生成的氯化钾是1:5,故未参加反应氯酸钾为0.2X,可知0.2X=A-X,知X=5A/6,所以氧气为5A/6*1.5=1.25A.再根据氯元素守恒,知氯气0.5A 故总和1.75A