为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高

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• 关于H2+Cl2=HCL这个反应的反应物H2和Cl2的化学键断裂吸收的热比生成HCL化学键所放出的热多,所以这个反应应该是吸热反应.但是,吸热反应是指反应物的总能量比生成物的总能量低,放热反应是反应物的总能量比生成物的总能量高.那么是不是与这个反应相违背了?或者哪位可以告诉我,吸热反应和放热反应意义中的"总能量"是指什么?谢谢.总之,说清楚H2+Cl2=2HCl到底是吸热反应还是放热反应(要原因)和"总能量"的意思是什么就行了...说简单点...
• 催化剂的理论原理16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少.最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2  的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数关于D选项中,不是说只有过渡态理论才能解释催化剂的效应么,活化能原理不是无法解释的么,怎么能说提高了活化分子百分数.上题答案BD.用理论知识
• 温度升高,吸热反应速率比放热反应速率程度大吗?如果是的话,假设一个可逆反应,使其正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,若升高温度则任意时刻生成物浓度大于反应物浓度吗?那么在原先已经平衡的条件下,是否平衡应该向减弱这个条件的方向移动?我的理解是,生成物浓度大,平衡应该向减弱生成物增加的反应方向也就是逆反应方向移动啊?为什么定义却是升高温度反应向吸热反应方向移动啊?我哪里出现了问题?麻烦高人指点啊!
• 如何判断可逆反应的正反应方向是吸热反应或放热反应.
• 可逆反应(化学反应限度),正反应是吸热还是放热反应.反之,逆反应呢?