H2O2的氧化能力与溶液的PH大小有关吗?

H2O2的氧化能力确实与溶液的pH关系密切：
酸性条件下：H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
碱性条件下：H2O2 + 2e = 2OH(-)
你可以看出,写出H2O2被还原的反应时,反应物或产物中除了H2O2之外还与H(+)或OH(-)有关,也即与pH有关.
你完全可以将它推广：所有氧化还原半反应方程式中存在H(+)或OH(-)的,其氧化性或还原性都与pH值有关.不用比，一看就知道是最高是A，最低是C。因为降低氧化型Ag(+)浓度，电极电势降低，且AgBr的溶解度小于AgCl，所以Br(-)降Ag(+)浓度的效果更好。Ag(+) + e = Ag看成可逆反应，左边是氧化型（化合价高的），右边是还原型（化合价低的）如果提高左边的浓度，显然平衡会增向移动，也就是其氧化性增强。当溶液中各种离子浓度都是1mol/L时，对应标准电极电势；如果向溶液中加入Cl(-)并使其浓度达到1mol/L，那溶液中Ag(+)浓度肯定很小，不再是1mol/L；此时方程式改写为： AgCl + e = Ag + Cl(-)与前一条方程式相比，由于Cl(-)的加入降低了Ag(+)浓度，所以其正向趋势减弱了，即逆向趋势增强了，换句话说，其氧化性减弱了。类似可以处理：AgBr + e = Ag + Br(-)