某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ） A.11.2 g B.16.8 g C.19.6
问题描述：
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
A. 11.2 g
B. 16.8 g
C. 19.6 g
D. 22.4 g
答
溶液中n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，
FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，
H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．