火箭燃料中的燃烧剂由无水肼（H4N2）,偏二甲肼（C2H8N2）甲基肼（CH6N2）
问题描述：
火箭燃料中的燃烧剂由无水肼（H4N2）,偏二甲肼（C2H8N2）甲基肼（CH6N2）
火箭燃料中的燃烧剂由无水肼（H4N2）,偏二甲肼（C2H8N2）甲基肼（CH6N2组成,现测得起含N质量分数为a%,则燃烧剂中C的质量分数为多少
答
把无水肼化学式不变写成H4N2,偏二甲肼写成H4N2（C2H4）,甲基肼写成H4N2（CH2）,可以看出三种物质中都有个H4N2,N质量分数为a%,则先求出三种物质中H4N2中的H含量即是a%*1/7,然后用1-a%-a%*1/7=1-8/7a%就是剩余的的碳和...三种物质中H4N2中的H含量即是a%*1/7 这一步怎么来的因为H4N2中，H与N原子个数比为2：1，所以质量比为1：7啊，N质量分数为a%则H含量即是为N的1/7啊，既a%*1/7