6.5gzn与100ml的盐酸恰好完全反应,取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所得溶液的物质的量浓度
问题描述：
6.5gzn与100ml的盐酸恰好完全反应,取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所得溶液的物质的量浓度
答
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
1 2
6.5/65=0.1 X
X=0.1mol
该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol
稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L不对吧，应为0、2mOl/L吧！是的
x=0.2mol/L该盐酸10ml，则此溶液中HCl的物质的量=0.02mol
稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.02/0.1=0.2mol/L此溶液中HCl的物质的量=0.02mol如何得到？由反应，可知,100mL溶液中有0.2mol的HCl，而取该盐酸10mL，则这10mL盐酸溶液中，溶质HCl的物质的量=0.02mol