为毛氢离子放电会显碱性.OH放电会显酸性.

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• pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝pH相等的NH4Cl ,(NH4)2SO4, NH4HSO4三种溶液中铵根离子浓度大小关系 有这样的回答： 三个溶液都是酸性的,阴离子都不会水解,如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低,效果都是一样的,所以NH4+的数量也应该相等,而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+最少,NH4Cl ,(NH4)2SO4相等.所以三种溶液中铵根离子浓度大小关系是：NH4Cl =(NH4)2SO4 >NH4HSO4 但是NH4Cl不是会水解,生成NH4OH,会挥发吗?这样的话,溶液中OH-离子就较多啊,显碱性；至于（NH4）2SO4,它不是中性吗?怎么说三种溶液都是酸性?
• 求质子守恒方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓求质子守恒方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子（对比离子）浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子（对比离子）.如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.）减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)
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