过氧化氢在常温下分解缓慢,加入二氧化锰后反应明显加快.为了更好地证明二氧化锰和氯化钠是否对过氧

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• （2009•烟台）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是______．反应的化学方程式为：______．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______．（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：______．
• 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间[实验记录]实验编号     1      2      反应物   6% H2O2   6% H2O2      催化剂  1g 红砖粉   1g MnO2       时间    152秒   35秒【结论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与______ 有关；【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）【假设】H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的______有关【实验方案】_____
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