由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是

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• 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　） A.SO32- B.HCO3- C.NH4+ D.NO3-
• 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A.Al3+　Na+　NO3- Cl- B.K+　Na+　Cl-　NO3- C.K+　Na+　Cl-　HCO3- D.K+
• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 在H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+
• 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　） A.在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B.在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
• 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）A. Al3+　Na+　NO3-  Cl-B. K+　Na+　Cl-　NO3-C. K+　Na+　Cl-　HCO3-D. K+　Fe2+　SO42-  NO3-
• 若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl-NO3- C.K+ Na+ Cl-HCO3- D.K+S04
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• 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　） A.常温下，pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3- B.常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32- C.能使pH试纸变
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