在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张以除去氧化膜并用针刺了一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待完全反应后,在容器中收集到1.12L（标准状况）氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容
问题描述：
在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张以除去氧化膜并用针刺了一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待完全反应后,在容器中收集到1.12L（标准状况）氢气.此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内液体的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解）,计算该钠块中钠元素的质量分数.
答案是89% 为什么我算下来是56% - -
答
部分被氧化的钠成分应该是Na2O +Na
Al+ H2O + NaOH ===NaAlO2+ 1.5H2
27g 1mol 33.6L
0.27g (0.01mol) (0.336L)
铝反应消耗了0.01molNaOH 生成了0.336L,另外的H2（1.12L-0.336L=0.784L）是Na和H2O反应的：
Na + H2O === NaOH + 0.5H2
1mol 1mol 11.2L
(0.07mol) (0.07mol) 0.784L
反应最终剩余NaOH=0.050mol/L*2.0L=0.10mol.其中Al反应消耗了0.01mol,则Na块生成了0.11mol,其中由Na生成了0.07mol,剩余的0.04mol NaOH是由Na2O反应得到的
Na2O + H2O ===2NaOH
1 2
(0.02mol) 0.04mol
因此最初部分氧化的钠块是 0.07mol Na 和0.02mol Na2O.Na和O的原子个数比为11:2
=（0.07+0.02*2）:0.02
Na元素的质量分数为11*23/(11*23+2*16) =88.77%