硫酸溶液质量增加了0.17g,求条的质量
问题描述：
硫酸溶液质量增加了0.17g,求条的质量
镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,将燃烧产物溶于60mL 2.0mol.L-1的盐酸中,再滴入20mL 0.50m01·L-1NaOH溶液,恰好将过量盐酸中和.然后在溶液中加入过量NaOH溶液,并加热使NH3全部蒸发出来.再用硫酸吸收蒸出的NH3,硫酸溶液质量增加了0.17g,求镁条的质量.
答
因为硫酸质量增加了0.17克,由反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4知道增加的质量就是NH3的质量.即有NH3 0.01mol.
Mg+N2＝Mg3N2+8HCl＝3MgCl2+2NH4Cl
24.2
X.0.01
X=24*0.01/2=0.12 g
与MgO反应的盐酸为0.06*2－0.02*0.5－0.01＝0.1mol
2Mg+O2＝2MgO+4HCl＝2MgCl2+2H2O
48.4
Y.0.1
Y=48*0.1/4=1.2 g
镁条的质量 0.12+1.2=1.32g