t℃时,将一定浓度的硝酸钾溶液分成两等分,一份等温蒸发10克水,得到2克晶体,另一份等温蒸发15克水,析出晶体6克,求该温度下硝酸钾的溶解度.
问题描述：
t℃时,将一定浓度的硝酸钾溶液分成两等分,一份等温蒸发10克水,得到2克晶体,另一份等温蒸发15克水,析出晶体6克,求该温度下硝酸钾的溶解度.
答
只有饱和溶液中才能求算溶解度\x0d
将第二次蒸发12.5g水的过程分解成两个步骤\x0d
一、先蒸发10g，析出m g晶体，此时溶液一定为饱和溶液\x0d
二、再蒸发2.5g，应该析出2m g晶体\x0d
相当于2.5g水中溶解了2m g晶体\x0d
其溶解度为\x0d
（2m/2.5）*100=80m
答
等温蒸发10克水,得到晶体，说明此时已经是饱和溶液。（6-2）/（15-10）=X/100，X=125克。
答
当作一份溶液处理.蒸发10克水后的溶液是饱和溶液（之前是不饱和溶液）,在此基础上再蒸发5克水,则5克水饱和时溶解的硝酸钾将全部析出.根据题意：进一步蒸发5克水（15g-10g=5g）,析出硝酸钾
6g-2g=4g.则KNO3的溶解度为80g.