几道硝酸与金属反应的计算题,
问题描述：
几道硝酸与金属反应的计算题,
1.64g铜与一定浓度硝酸反应,硝酸完全溶解生成NO和NO2,混合气体33.6升（标况）下列正确的是（）A.NO体积是28L.B.参加反映的硝酸为1.5摩尔C.混合气体平均相对分子质量43.3D若生成的气体全被水吸收,需氧气22.4升(答案选A,但我算A不对啊.
2.FeS2与HNO3反应后产物有Fe(NO3)3和H2SO4若反映中FeS2与HNO3物质的量比1:8,则硝酸被还原的产物是A.NO2 B.NO C.N2 D.N2O3
3.Cu2S与一定质量的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮和一氧化氮和水,当二氧化氮和一氧化氮物质的量比为1：1时,参加反映的Cu2S和硝酸物质的量之比?
算完了帮我列个式子再讲解一下就行,化学计算学的真的挺烂.能顺便说下化学计算解题技巧么?
感激不尽!
答
164g Cu物质的量 = 64/64 = 1mol所以共转移电子数 = 2mol生成1mol NO转移3mol,生成1mol NO2转移1mol所以有：3*n(NO) + n(NO2) = 2mol又因为n(NO) + n(NO2) = 33.6/22.4 = 1.5mol解得n(NO) = 0.25mol,n(NO2) = 1.25mo...