硝酸计算题
问题描述：
硝酸计算题
1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2.恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是?
答
这里的反应有：
1. Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2. 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4. 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
1、3结合
2Cu + 8HNO3 + 4NO2 + O2 + 2H2O = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O + 4HNO3
简化得：2Cu + 4HNO3 + O2 = 2Cu(NO3)2 + 2H2O
2、4结合
6Cu + 16HNO3 + 4NO + 3O2 + 2H2O = 6Cu(NO3)2 + 4NO + 8H2O + 4HNO3
简化得：6Cu + 12HNO3 + 3O2 = 6Cu(NO3)2 + 6H2O
即：2Cu + 4HNO3 + O2 = 2Cu(NO3)2 + 2H2O
结合时注意NO、NO2左右相等,就可以同时消去
由此可见,不管生成的是什么气体,最终的反应都可以视为：
2Cu + 4HNO3 + O2 = 2Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu的物质的量：1.92g/64g/mol = 0.03mol
所以O2体积为：0.15mol×22.4L/mol = 336ml