已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中，正确的是（　　）A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

A．Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI₂溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃，故A错误；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易得电子而被还原成Co²⁺，所以每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被还原生成Co²⁺时转移2 mol e^-，故B错误；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，故C正确；
D．Co₂O₃的氧化性大于I₂，所以Co₂O₃能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co²⁺氧化成Co₂O₃，故D错误；
故选C．
答案解析：A．根据物质的氧化性强弱确定反应方程式是否正确；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；
C．根据氯化铁和碘的氧化性强弱判断氯化铁能否氧化碘离子而得到碘单质，如果能得到碘单质，则淀粉碘化钾试纸就能变蓝，否则不能变蓝；
D．根据Co₂O₃和I₂的氧化性强弱判断碘能否氧化Co²⁺．
考试点：氧化性、还原性强弱的比较．
知识点：本题考查氧化性强弱比较，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大．