怎样判断盐溶液的酸碱性?如果你回答用PH试纸那就免了,这我也知道.我需要的是理论上的定性说明和解释,应为做题目的时候判断酸碱性不可能说PH试纸就完了.

强酸强碱盐显中性
强酸弱碱盐显酸性
弱酸强碱盐显碱性

盐是酸碱中和的产物，
强酸强碱显中性，
强酸弱碱显酸性，
弱酸强碱显碱性。

口决：强碱弱酸盐会水解，水解呈碱性,弱酸强碱盐也会水解，水解呈酸性,弱酸弱碱盐也水解,谁强谁显性

答:1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.
2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)
3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”答:1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.
2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)
3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”

若按照你的要求回答,你拉到手累去也拉不到这张网页的底!!

酸碱指示剂
酚酞 石蕊 等等

还有就是一种过量的情况，就是强酸强碱反应，强酸过量显示的是酸性，比如硫酸氢钠是酸性，切记注意！

答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性; ②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性; ③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性; ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱...

盐类分为强酸强碱盐，这种盐阴阳离子都是不水解的，所以成中心
另一类是强酸弱碱盐，这种盐的阳离子会结合水电离出的OH-,剩下H+，所以水溶液会呈现酸性
弱酸强碱盐的道理与强酸弱碱盐的道理相反
还有一类是弱酸弱碱盐，这种盐有一部分极不稳定，在水溶液中会双水解而变成其他物质，也有一部分会发生轻微的双水解，一般谁水解的更厉害就显出谁的性