氨可与Cl2反应,反应方程式如下：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气.该反应中,________ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物
问题描述：
氨可与Cl2反应,反应方程式如下：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气.该反应中,________ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为____________mol,被氧化的物质有 mol.
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气,若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3,则3molH2O可制得 molNH3
答
NH3中氮元素化合价升高,被氧化,是还原剂
1molCl2(氧化剂）转移2mol电子,转移电子总数为3mol
根据得失电子守恒,被氧化的NH3为1mol
根据氢原子守恒,制的2molNH3