化学中有关天平问题的计算为什么等质量的同种金属与等质量的不同种酸发生反应时,若酸均剩余,产生氢气的质量相等
问题描述：
化学中有关天平问题的计算
为什么等质量的同种金属与等质量的不同种酸发生反应时,若酸均剩余,产生氢气的质量相等
答
若酸均剩余，则意味着等质量的同种金属已经完全反应完，因此根据化学方程式和质量守恒定律，可推导出产生氢气的质量相等。
答
这个你得先弄清楚，金属跟酸反应，其实质是什么：是金属失去电子，酸中的H+得到电子。所以当等质量的金属与酸反应，酸有剩余，说明两份金属全部反应了，则他们失去的电子是相等的，而酸中的H+得到电子也是相等的，因此H+得到相同的电子，生成的氢气的质量也是相等的啊。
答
等质量的同种金属,其物质的量是相等的.为了更直观,我们假设56克金属铁,和两种不同的酸,20%盐酸和20%硫酸各1000g反应
这时,我们看离子方程式：
Fe + 2HCl====FeCl2 +H2↑ Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
=====》Fe + 2H+ H2↑ Fe + 2H+~H2↑
你看.本质上其实是一样的,只要酸是足量的（也就是题中说的“若酸均剩余”）,等物质的量的同样金属,生成的氢气肯定也是相同的物质的量,也就是相同的质量.
答
若酸均剩余，表示金属已经反应完全，等质量的同种金属它的摩尔数相同，无论是用何种酸，其参与金属反应的H离子的量是相同的，因此产生的氢气的质量相同