如何理解：溶质微粒数越多,对水的吸引力越大,渗透压也有越大?

相当于水往低处流一样，溶质微粒数越多，对水的吸引力越大。
举个例子，夏天你出了很多汗，相当于你体内粒子浓度增加了，所以很容易口渴，需要喝水，相当于对水的吸引力增大了。
渗透压的概念就是是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。

所谓溶液渗透压,简单地说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高.
教师用书：
对于稀溶液来讲,渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关,比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的,而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍.
1.溶液的渗透压与溶液浓度成正比.这个是有条件的,这个条件就是同种溶液.因为反对比都必须单一变量,这里要比较不同浓度下的渗透压,所以这里的单一变量就是浓度,而其他的要相同,比如溶液的溶质要是同一种物质.
2.对于稀溶液来讲,从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出,溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关.所以在比较两个溶液的渗透压时,最根本的要看两个溶液的微粒数,微粒数多的那么它的渗透压就越大.
例子：
1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是 ( )
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D.互不渗透 E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
答案：E
4.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液（A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( )
A.质量摩尔浓度相同 B.物质的量浓度相同 C.质量浓度相同 D.质量分数相同 E.渗透浓度相同
5.相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是 ( )
A.0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理盐水 D.0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
6.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )
A.1g·L-1 NaCl溶液 B.12.5g·L-1 NaHCO3溶液
C.112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 D.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
7.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )
A.9 g·L-1NaCl溶液 B.50 g·L-1葡萄糖溶液
C.100 g·L-1葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液