化学反应现象 有规律可循吗

现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH) 2 与NH 4 Cl反应是吸热的； 2、Na与H 2 O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na + （黄色）、K + （紫色）.4、Cu丝在Cl 2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2 在Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl 2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色； 9、NH 3 与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2 O 14、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H 2 SO 4 和浓HNO 3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H 2 ——淡蓝色火焰 H 2 S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH 4 ——明亮并呈蓝色的火焰 S在O 2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na 2 O 2 或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO 2 （加热后又恢复红色）、Cl 2 （加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄色）、Cu 2+ （蓝色）、MnO 4 - （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu 2 O、Fe 2 O 3 ）、红褐色[Fe(OH) 3 ] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS） 蓝色[Cu(OH) 2 ] 黄色（AgI、Ag 3 PO 4 ） 白色[Fe(0H) 2 、CaCO 3 、BaSO 4 、AgCl、BaSO 3 ] 有色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色）