将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后一步--------2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n（C12）=0.8mol．为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,

将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n（C12）=0.8mol．为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,