为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明

分子轨道理论中说，键级越大分子越稳定。
键级=(成键电子数 - 反键电子数)/2；
也就是说，成键电子数越多，反键电子书越少，分子越稳定；
氮气分子中2p轨道的所有电子都在成键轨道，所以失去电子后键级减小，稳定性降低；
氧气在2p轨道上六个电子在成键轨道上，两个在反键轨道上，失去电子时先失去能量较高的反键轨道电子，所以失去电子后键级增大，稳定性加强

根据分子轨道理论,N2分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5
而O2分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定
在这上面不好写分子轨道式,找本无机化学书看看就OK了