已知Mg能在CO2气体中燃烧（发生置换反应）,若将6g镁粉在下列气体中燃烧,求：（已知Mg能在CO2气体中燃烧（发生置换反应）,若将6g镁粉在下列气体中燃烧,求：（1）在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为多少克?
问题描述：
已知Mg能在CO2气体中燃烧（发生置换反应）,若将6g镁粉在下列气体中燃烧,求：（
已知Mg能在CO2气体中燃烧（发生置换反应）,若将6g镁粉在下列气体中燃烧,求：
（1）在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为多少克?
答
有O2剩余说明O2过量，所以6g镁全部变成MgO，即10g
答
2Mg+CO2=2MgO+C，Mg---24
48 112 12
反应后O2有剩余，Mg完全反应
最终固体MgO+C的质量：（6/48）*（112+12）=15.5 g
答
因为氧气有剩余,所以镁都反应了.虽然镁是和两种气体反应,但产物都是氧化镁,然后镁是6g,所以最终固体质量就是Mg——MgO
24 40
6g x
x=10g
明白了吧