常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL

问题描述:

常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL
(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a=______
(3)若用PH=2的任意一元弱酸HR溶VmL,则V的取值范围
①1000②81.8③(0,81.8)
请把步骤和公式都写上谢谢

1)pH=12,就是0.01mol/L;pH=11,就是0.001mol/L;pH=10,就是0.0001mol/L
设需要的体积为x mL
则 0.001*(100+x)= 0.01*100 + 0.0001x
解得x=1000
2)pH=2,就是0.01mol/L
设需要的体积为x mL
则 0.001*(100+x)=0.01*100-0.01x
解得x= 900/11 =81.8
3)一元弱酸,pH=2,但弱酸并未完全电离,因此有更多的HR存在,因此消耗的体积少于一元强酸的体积,根据2)中的结果,可知区间在(0,81.8)