【高中化学】某烃衍生物分子式可为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积……某烃衍生物分子式可为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积之比1:1(同温同压下).则m:n( )A.2:1 B.2:3 C.1:1 D.1:2为什么?怎么计算的?

问题描述:

【高中化学】某烃衍生物分子式可为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积……
某烃衍生物分子式可为(CH2)m(CO2)n(H2O)p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积之比1:1(同温同压下).则m:n( )
A.2:1 B.2:3 C.1:1 D.1:2
为什么?怎么计算的?

你的问题有错误,是生产的CO2体积和消耗的O2体积之比1:1(同温同压下),方法是配平方程式:(CH2)m(CO2)n(H2O)p +3/2m O2=(m+n) CO2 + (m+p)H2O 从而得到3/2m=m+n,所以m=2n。m:n=2:1。

(CH2)m耗1.5m的O2,生成1m的CO2,再加烃衍生物分子式的“(CO2)n”等于1.5m
即m+n=1.5m 选A

题目有问题啊,是不是消耗的氧气体积相等?如果是氧气,那么可知
(CH2)m 完全反应需消耗1.5m的O2,生成1mCO2,而本身就有(CO2)n 相当于n个CO2
所以1m+n=1.5m m=2n,答案就是A了 .