取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比（要步骤）

SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物 2H2S------>2S
还原产物SO2---------->S
氧化产物比还原产物多 S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 氧化产物比还原产物多 S
1 2 1
0.05 0.1 1.6/32=0.05
0.05mol SO2和0.1mol H2S的体积为3.36 L，反应后还剩余1.12L，
若SO2过量，则SO2的物质的量=0.05+0.05=0.1 mol
SO2和H2S的物质的量之比=0.1/0.1=1:1
若H2S过量，则H2S的物质的量=0.05+0.1=0.1 5mol
SO2和H2S的物质的量之比=0.05/0.15=1:3

1：3或1：1
混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3
氧化产物比还原产物多1.6g,说明1.6g S占S的1/3.
1.6g S的物质的量是n=m/M=1.6/32=0.05mol,S的物质的量是0.05/(1/3)=0.15mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1 2 3
x y 0.15mol
x=0.05mol
y=0.1mol
还剩0.2-0.05-0.1=0.05mol的气体.
1.若剩余的气体是H2S,SO2和H2S的物质的量之比是0.05：0.1+0.05=1：3
2.若剩余的气体是SO2,SO2和H2S的物质的量之比是0.05+0.05：0.1=1：1