3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2的反应中,共有5mol水被氧化时,则被水还原的BrF3有多少mol?我是这么做的：因为当5mol水参加反应时,只有2mol水被氧化,此时只有2molBrF3被还原,还有1mol被氧化.所以当5mol水被氧化时,根据比例,则也有5molBr2F3被还原,所以答案应是5mol.可是正确答案却是10/3mol请问,我到底错在哪里了,正确答案又应该怎么算?
问题描述：
3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2的反应中,共有5mol水被氧化时,则被水还原的BrF3有多少mol?
我是这么做的：因为当5mol水参加反应时,只有2mol水被氧化,此时只有2molBrF3被还原,还有1mol被氧化.所以当5mol水被氧化时,根据比例,则也有5molBr2F3被还原,所以答案应是5mol.
可是正确答案却是10/3mol
请问,我到底错在哪里了,正确答案又应该怎么算?
答
5mol水被氧化,转移的电子就是10mol,反应中被还原的只有溴离子,一个溴离子得3个电子,一个BrF3中有一个溴离子所以,十除以三就是10／3mol