如何用化合价升降法配平用化合价升降法配平 Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2还有化合价升降法配平到底怎么使用,方程式中一些元素的身降反应物和生成物中该元素的原子数量不同怎么班

Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2
Al--->+3 N--->0
首先N变成N2，在NaNO3前配2.此时电子转移10mol 化合价降低
产物NaAlO2前也配2，电子转移6mol 化合价升高 还差4mol 因此在Al（OH）3前配4/3
其余的有元素守恒配出 在进行简化成整数

得失电子数目相等，抓住这条什么配平方程都没有问题。这是化学反应的本质。找到一种物质的得电子数和另一种的失电子数，然后就可以配了，电子数不就和化合价有关系的吗？

根据化合价升降可知Al失去3个电子,N得到5个电子,其余元素化合价没有变化.通过Al和N的化合价升降来配平.Al发生的是还原反应,N发生的是氧化反应.那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数.由于是最简整数,故所有化合物前的系数均乘2.配平后的化学反应方程式为 10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

说理论哈
先找出氧化剂以及还原剂
比如Al，它在Al（OH）3为+3价，升了3价
然后N，因为它在生成物里有2个N，所以降了5×2=10
因为Al元素在两种生成物里出现，所以先配N
升的价数和降的价数的最小公倍数就是他们的配比
就比如2 3，最小公倍数6，就配成2×3，3×2
如果是升了2 降了3，配平系数就是3 2
对于氧化还原反应，只要电子守衡了，其他元素可以根据元素守衡法，离子电荷数守衡法来配平
到了高二就会很熟练，一般1分钟不到就能配出