有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数．
问题描述：
有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数．
答
设参与反应的H2O2质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2 .
68 32
x 3.2g
∴
＝68 32
，x 3.2g
解之得：x=
=6.8g；3.2g×68 32
则该样品中过氧化氢的质量分数为：
×100%=68%．6.8g 10g
答：该样品中过氧化氢的质量分数为68%．
答案解析：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是利用化学方程式求出该样品中过氧化氢的质量．在解答过程中要注意解题的格式．