在一定条件下,使氢气和氧气的混合气体26克充分反应,所得产物在适当温度下跟足量固体过氧化钠反应,固体增重2克.求原混合物中氧气和氢气的质量分别是多少克?每一步都要有.在这里我先谢过了.

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
36 156 160 32
y x x+2
根据以上方程式列出方程，计算出x=78g，y=18g，亦即氢气和氧气的混合气体26克充分反应后生成的水有18克。则26克混合气体中，未参加反应的8克气体可能是氢气或者氧气。
2H2+O2=2H2O
4 32 36
z 8z 18
根据以上方程式列出方程，计算出z=2g。
所以，原混合气体中氢气氧气质量可能是以下两种情况中的一种：
1：氢气10g，氧气16g；
2：氢气2g，氧气24g。
请核实答案！

跟据方程式 过氧化钠和水反应，mH2O-mo2=2(g) （增重2g 只有水会反应并放出氧气）
得mH2O=18g ； mO2=16g 这是反应中的
然后向前推出
1，H2过量 nO2=0.5mol mO2=16g 得出mH2=10g
2，O2过量 nH2=1mol mH2=2g 得出mO2=24g
思路是这样的，请你自己参考下吧。

过氧化钠的质量增加时由于水蒸气通过了过氧化钠引起的
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑质量增加
36 32 4
x 2g
x=18g
说明氢气与氧气反应生成了水的质量为18g
2H2+O2======2H2O （条件为点燃）
4 32 36
y z 18g
y=2g z=16g
所以①氢气过量,则O2的质量为16g,氢气的质量为26-16=10g
②氧气过量,则 H2的质量为2g ,氧气的质量为26-2=24g

2H2+O2=2H2O
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
综合两个方程式得总：NA2O2+H2=2NAOH，固体增重的是氢气的质量，所以参加反应的氢气是2g。消耗氧气16g
假如剩余的26-2-16=8g气体是氢气，则H2=2+8=10g，O2=16g
假如剩余的26-2-16=8g气体是氧气，则H2=2g，O2=24g