汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为______ml（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写右侧的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
问题描述：
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为______ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写右侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______ 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
答
：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为98g20%=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（即390mL的水），故答案：390.0（2）标签要注明物质和溶液溶质质量分数，故答案：（3）量筒读数时俯...
答案解析：（1）根据稀释前后溶液中溶质质量不变以及溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（2）根据标签应写出物质和对应的浓度；
（3）根据量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小分析；
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液．
知识点：本题主要考查了溶液的配制，根据稀释前后溶液中溶质质量不变来计算，难度不大．