将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中,求:(1)可生成多少克单质溴?(2)将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后,剩余固体混和物的成分是什么?质量分别是多少克?

问题描述:

将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中,求:
(1)可生成多少克单质溴?
(2)将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后,剩余固体混和物的成分是什么?质量分别是多少克?

(1)NaBr的质量=200g×20%=40g,n(NaBr)=mM=40g89g/mol=4089mol,n(Cl2)=mM=7.1g71g/mol=0.1mol,2NaBr+Cl2 =Br2 +2NaCl2mol         1mol     &...
答案解析:根据m(溶质)=m(溶液)×A%计算NaBr的质量,再根据n=

m
M
计算NaBr、氯气的物质的量,发生反应2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,根据反应方程式结合氯气、溴化钠的物质的量,判断氯气、溴化钠谁过量,然后根据参加反应的氯气求解;
(1)根据m=nM计算单质溴的质量;
(2)结合参加反应的NaBr、生成的NaCl的物质的量解答.
考试点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查根据方程式进行的计算,判断氯气、溴化钠哪种物质过量是解答本题的关键,题目难度中等.