I2+H2＝2HI 这个反应刚开始加入1mol 2HI 若保持温度和容I2+H2＝2HI这个反应刚开始加入1mol 2HI若保持温度和容积不变,改成加入2mol 2HI 为什么氢气的体积分数不变?开始我是这么理解的,加入生成物,容积不变,物质的量变多,根据c＝n/v,HI浓度变大,反应应该向逆反应方向进行,氢气体力分数应该变大,而参考书上给的是：由题可知等效平衡,该反应还是反应前后压强不变的反应……我那么理解有什么不对,哪里出了错?
问题描述：
I2+H2＝2HI 这个反应刚开始加入1mol 2HI 若保持温度和容
I2+H2＝2HI
这个反应刚开始加入1mol 2HI
若保持温度和容积不变,改成加入2mol 2HI 为什么氢气的体积分数不变?
开始我是这么理解的,加入生成物,容积不变,物质的量变多,根据c＝n/v,HI浓度变大,反应应该向逆反应方向进行,氢气体力分数应该变大,而参考书上给的是：由题可知等效平衡,该反应还是反应前后压强不变的反应……
我那么理解有什么不对,哪里出了错?
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