初三化学方程式计算!求高手!急!生铁是铁和碳的合金,为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验将6.0g生铁样品放入烧杯中加入65.0g稀硫酸恰好完全反应.　（1）求生铁样品中铁的质量分数为多少?（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?　要过程

分类: 作业答案 • 2022-04-28 09:03:48

问题描述：

初三化学方程式计算!求高手!急!
生铁是铁和碳的合金,为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验将6.0g生铁样品放入烧杯中加入65.0g稀硫酸恰好完全反应.　
（1）求生铁样品中铁的质量分数为多少?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?　要过程

答

可知产生氢气质量m（H2）=0.2gFe+H2SO4==FeSO4+H256 152 2m(Fe) m(FeSO4) 0.2g可得m(Fe) =5.6g m(FeSO4)=15.2g所以生铁样品中铁的质量分数为：5.6:6=93.3%反应后所得溶液中溶质的质...