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问题描述：
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已知NaCl在60摄氏度的溶解度为37.1克,现电解60摄氏度精致饱和食盐水1371克经分析,电解后溶液密度为1.37g/cm3,其中含有20克NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为______mol/L
答
2NaCl+2H20=2NaOH + H2 +Cl2
60度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl,电解后溶液中还有20克NaCl,
说明有351克NaCl被电解,即有351/58.5=6mol NaCl被电解.
所以生成3mol H2,3molCl2以及6mol NaOH
（1）电解后溶液的总质量=1371-3mol H2质量-3mol Cl2质量
=1371-6-213
=1152克
溶液的总体积=1152/1.37=840.9ml=0.8409L
NaOH的物质的量浓度=6/0.8409=7.135mol/L